Решил сделать предварительные рассчёты, получилась такая хуйня. Собсна

metachan.ru
жалоба / abuse: admin@metachan.ru
Источник / Source: //2ch.hk/sci/res/452416.html
  Статус треда: В АРХИВЕ  

электронов, воды, электролиза, соли, реакция, моль, электролиз, число, анод, хлор, кислород, рассч, одну, поперечное, сечение


#452416

picture
9560.png 716✘960,1164Кб

Решил сделать предварительные рассчёты, получилась такая хуйня. Собсна в чём ошибка?
Послесловие:там 18,2 часа ес чо


#452572

>>452416
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl ⇄ Na Cl– (реакция диссоциации соли на ионы)
H2O ⇄ Н ОН–; (реакция диссоциации воды в растворе)

катод (–) (Na ; Н ):
H ē = H0; 2H0 = H2↑;
2H2O 2ē = H2↑ 2OH–; Na OH- = NaOH
Na ē → Na0, 2Na 2H2O (т. к. раствор) → 2NaOH H2↑

анод ( ) (Cl–; OН–):
Cl– – ē = Cl0; 2Cl0 = Cl2↑;
4OH- - 4ē → O2↑ 2H2O;

Суммарная реакция электролиза:
2NaCl 4H2O = 2NaOH 3H2↑ (катод) Cl2↑ (анод) O2↑ (анод)

Дальше, считаешь электроны, из рассчёта силы тока:
>Если сила тока в проводнике равна 1 амперу, то за одну секунду через поперечное сечение проходит заряд, равный 1 кулону.
>Заряд 6,24151·10^18 электронов равен −1 Кл, то есть через поперечное сечение провода проходит 6,24151·10^18 электронов.
Узнаешь количество вещества, и через число Авогадро конвертируешь в моли, а через молярную массу - в граммы.


#452658

>>452572
Не можешь срать, не мучай жопу. С чего у тебя хлор и кислород в твоем уравнении выделяются в соотношении 1:1? Это соотношение может быть любым в зависимости от условий электролиза. Если брать простейший случай, с учетом только термодинамики, без перенапряжений, то кислород вообще не будет выделяться, только хлор.
На 1 моль соли передается 1 моль электронов, а не 4, как у ОПа.
2NaCl 2H2O -> 2NaOH Cl2 H2
t= 100196485/(58,5*10)= 16500 с = 4,6 ч.
Но я не понял, с хрена ли ОП решил, что ток 10 А будет течь через электролизер.


#452659

>>452658
там 100 умножить 1 умножить 96485


#452792

>>452658
>С чего у тебя хлор и кислород в твоем уравнении выделяются в соотношении 1:1?
Я просто сунул туда ещё одну молекулу воды, потому что вода тоже диссоциирует на ионы.
А так-то надо бы расставить коэффициенты, с соответствии с ионным произведением воды Kw,
которое зависит от температуры.


#452802

>>452792
Химия так не делается: "сунул, потому что подумал". Идут две параллельные реакции электролиза. Чисто по стандартным потенциалам Cl- окисляется проще, чем OH-, поэтому нет никаких оснований считать, что в каких-то конкретных условиях кислорода выделится столько же, сколько хлора. Тем более при высокой концентрации Cl-. Поскольку ОП получает NaOH, электролиз воды вместо соли просто снижает выход продукта. Условия электролиза можно подобрать так, чтоб этот выход приближался к единице.


#452991

>>452802
Бля, кто-нибудь может уже дать объяснение почему в рассчётах получилось так?



#453013

>>452991
Да что за на хуй? В расчетах на клочке туалетной бумаги ошибка. Стоит 4, где стоять не должна. Какого хера тебе ещё объяснять?


#453056

>>453013
4-это n, т.е число участвующих электронов. Как его определять я не понял, но предположил, что это те 2 ушедших от иона хлора и пришедших 2 к ионам водорода. По логике нужно тогда 2 брать? Или чо это ваще?


#453060

>>453056
Это число участвующих электронов на 1 моль интересующего тебя вещества.
Если у тебя было 100 г NaCl и ты рассчитываешь, за какое время завершится его электролиз, то ты пишешь уравнение:
NaCl H2O -> NaOH 1/2 Cl2 1/2 H2
(Cl- - 1e -> 1/2 Cl2)
n=1. А не 4, не 2 и не 57.


#456511

>>453060
Ебантяйство какое-то, на 2 же нужно всё домножить, чтобы по человечески выглядело